वे सभी तत्व जिनकी आयनीकरण ऊर्जा बहुत अधिक होती है वे इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने में असमर्थ होते हैं और जिन तत्वों की इलेक्ट्रॉन बन्धुता बहुत कम होती है वे इलेक्ट्रॉन नहीं ले पाते हैं। ऐसे तत्वों के परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ या उसी तत्व के अन्य परमाणुओं के साथ इस प्रकार साझा करते हैं कि दोनों परमाणु अपने संयोजकता कोश में अष्टक विन्यास प्राप्त करते हैं और स्थिरता प्राप्त करते हैं। सहसंयोजक बंधन में भाग लेने वाले इलेक्ट्रॉनों के जोड़े को बंधन जोड़े या साझा जोड़े कहा जाता है। विभिन्न या एक ही प्रकार के इलेक्ट्रॉन युग्मों के साझाकरण द्वारा इस संबंध को सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है।
सहसंयोजक बंधों के प्रकार
सहसंयोजक बंधों को 5 श्रेणियों में वर्गीकृत किया जा सकता है:
- एकल सहसंयोजक बंधन
- दोहरा सहसंयोजक बंधन
- ट्रिपल सहसंयोजक बंधन
- ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
- अध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
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- एकल सहसंयोजक बंधन
एकल सहसंयोजक बंधन तब बनते हैं जब दो भाग लेने वाले परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की केवल एक जोड़ी साझा की जाती है। सहसंयोजक बंधन के इस रूप का घनत्व कम होता है और यह दोहरे और तिहरे बंधन से कमजोर होता है लेकिन यह सबसे स्थिर बंधन होता है।
उदाहरण: HCl अणु में एक हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन और एक क्लोरीन परमाणु के साथ सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। हाइड्रोजन और क्लोरीन के बीच उनके संयोजकता कोश में एक इलेक्ट्रॉन साझा करके एक एकल बंधन बनता है।
- दोहरा सहसंयोजक बंधन
एक दोहरा सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब दो भाग लेने वाले परमाणुओं के बीच दो जोड़े इलेक्ट्रॉन साझा किए जाते हैं। दोहरे सहसंयोजक बंधन एकल बंधन की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं, लेकिन वे कम स्थिर होते हैं।
उदाहरण: ऑक्सीजन अणु के निर्माण में, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रत्येक परमाणु को अपना अष्टक पूरा करने के लिए दो और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इसलिए ऑक्सीजन अणु बनाने के लिए परमाणु प्रत्येक में दो इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं। चूँकि दो इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा होते हैं इसलिए दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक दोहरा बंधन होता है।
- ट्रिपल सहसंयोजक बंधन
एक ट्रिपल बंधन तब बनता है जब दो भाग लेने वाले परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े साझा किए जाते हैं। ट्रिपल सहसंयोजक बंधन तीन डैश (≡) द्वारा दर्शाए जाते हैं और सबसे कम स्थिर प्रकार के सहसंयोजक बंधन होते हैं।
उदाहरण: नाइट्रोजन अणु के निर्माण में, प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु जिसमें पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, साझा करने के लिए तीन इलेक्ट्रॉन जोड़े बनाने के लिए तीन इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है।
- ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
इस प्रकार का सहसंयोजक बंधन मौजूद होता है जहां संयोजन परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण इलेक्ट्रॉनों का असमान बंटवारा होता है। अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के लिए अधिक खिंचाव होगा। परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मक अंतर शून्य से अधिक तथा 2.0 से कम होता है। परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी उस परमाणु के करीब होगी।
उदाहरण: असंतुलित इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षमता के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन बंधन बनाने वाले अणु। इस मामले में, हाइड्रोजन परमाणु इलेक्ट्रोनेगेटिव फ्लोरीन, हाइड्रोजन या ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करता है।
- अध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
इस प्रकार का सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की समान हिस्सेदारी होती है। दो परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर शून्य है। गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वहां होते हैं जहां संयोजन परमाणुओं में समान इलेक्ट्रॉन संबंध (डायटोमिक तत्व) होते हैं।
उदाहरण: अध्रुवीय सहसंयोजक बंधन हाइड्रोजन गैस, नाइट्रोजन गैस आदि जैसे गैस अणुओं में पाया जाता है।
सहसंयोजक बंधों के गुण
सहसंयोजक बंधों के कुछ गुण नीचे दिए गए हैं:
- सहसंयोजक बंध बहुत शक्तिशाली रासायनिक बंधन होते हैं जो परमाणुओं के बीच मौजूद होते हैं।
- सहसंयोजक बंध नए इलेक्ट्रॉन नहीं बनाते हैं। बंधन केवल उन्हें जोड़ता है।
- सहसंयोजक बंध बनने के बाद अपने आप बहुत कम ही टूटते हैं।
- सहसंयोजक बंध दिशात्मक होते हैं जहां बंधे हुए परमाणु एक दूसरे के सापेक्ष विशिष्ट अभिविन्यास प्रदर्शित करते हैं।
- सहसंयोजक बंध वाले अधिकांश यौगिकों में अपेक्षाकृत कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं।
- सहसंयोजक बंध वाले यौगिकों में आमतौर पर वाष्पीकरण और संलयन की एन्थैल्पी कम होती है।
- मुक्त इलेक्ट्रॉनों की कमी के कारण सहसंयोजक यौगिक विद्युत का संचालन नहीं करते हैं।
सहसंयोजक यौगिक पानी में घुलनशील नहीं होते हैं।
सहसंयोजक और आयनिक बंधों के बीच अंतर
अभ्यर्थी सहसंयोजक बंध और आयनिक बंध के बीच तुलना को देख सकते हैं।
| Covalent Bonds | Ionic Bonds |
| A covalent bond is formed between two similar electronegative non-metals | This type of bond is formed between a metal and a non-metal |
| Bonds formed from covalent bonding have a Definite shape | Ionic Bonds have No definite shapes |
| Covalent bonds have low Melting Point and Boiling Point | Ionic Bonds have High Melting Points and Boiling Points |
| Covalent bonds have Low Polarity and more Flammable | Ionic Bonds have High Polarity and are less Flammable |
| Covalent Bonds are in a Liquid or gaseous State at room temperature | At room temperature, Ionic Bonds are in Solid-state. |
| Examples: Methane, Hydrochloric acid | Example: Sodium chloride, Sulfuric Acid |
