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सहसंयोजी आबंध पर महत्वपूर्ण नोट्स : जानिए कितने प्रकार का होता है सहसंयोजी आबंध और कौन-कौन हैं इसकी विशेषताएं

वे सभी तत्व जिनमें बहुत अधिक आयनन ऊर्जा होती है, इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने में असमर्थ होते हैं और बहुत कम इलेक्ट्रॉन बंधुता वाले तत्व इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण नहीं कर सकते हैं। ऐसे तत्वों के परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ या उसी तत्व के अन्य परमाणुओं के साथ इस तरह साझा करते हैं कि दोनों परमाणु अपने वैलेंस शेल में अष्टक(octet configuration) पूरा कर लेते हैं और स्थिरता प्राप्त करते हैं। सहसंयोजक बंधन में भाग लेने वाले इलेक्ट्रॉनों के युग्म को बंधन युग्म या साझा युग्म(bonding pairs or shared pairs) कहा जाता है। एक ही प्रकार के या विभिन्न इलेक्ट्रॉन युग्मों के इस बंध को सहसंयोजक बंध या सहसंयोजी आबंध के रूप में जाना जाता है।

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सहसंयोजी आबंध(Covalent Bonds) के प्रकार :

सहसंयोजी आबंध के 3 प्रकार होते है:

  1. एकल आबन्ध
  2. द्वि-आबन्ध
  3. त्रि-आबन्ध

Periodic Table: Groups, Properties And Laws

  • एकल आबन्ध (Single Covalent Bond)

एकल सहसंयोजक बंधन तब बनते हैं जब दो भाग लेने वाले परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन का केवल एक जोड़ा साझा किया जाता है। सहसंयोजक बंधन के इस रूप का घनत्व कम होता है और यह दोहरे और तिहरे बंधन से कमजोर होता है लेकिन यह सबसे स्थिर बंधन होता है।

उदाहरण: HCL अणु में एक हाइड्रोजन परमाणु के पास एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन और एक क्लोरीन परमाणु के पास सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। हाइड्रोजन और क्लोरीन के बीच एक एकल बंधन उनके वैलेंस शेल में एक इलेक्ट्रॉन को साझा करके बनता है।

  • द्वि-आबन्ध(Double Covalent Bond)

द्वि-आबन्ध तब बनता है जब दो भाग लेने वाले परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े साझा होते हैं। दोहरे सहसंयोजक बंधन एकल बंधन से अधिक मजबूत होते हैं, लेकिन वे कम स्थायी होते हैं।

उदाहरण: ऑक्सीजन अणु के निर्माण में, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के वैलेंस शेल में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रत्येक परमाणु को अपना अष्टक पूरा करने के लिए दो और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इसलिए परमाणु ऑक्सीजन अणु बनाने के लिए प्रत्येक में दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। चूंकि दो इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा किए जाते हैं, इसलिए दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक दोहरा बंध होता है।

  • त्रि-आबन्ध (Triple Covalent Bond)

जब दो भाग लेने वाले परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े साझा किए जाते हैं तो एक ट्रिपल बॉन्ड बनता है। ट्रिपल सहसंयोजक बंधन तीन डैश (≡) द्वारा दर्शाए जाते हैं और सबसे कम स्थायी सहसंयोजक बंधन होते हैं।

उदाहरण के लिए :

एक नाइट्रोजन अणु के निर्माण में, प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु जिसकी पाँच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जोड़े बनाने के लिए तीन इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं।

  • ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन(Polar Covalent Bond)

इस प्रकार का सहसंयोजक बंधन वहां होता है जहां परमाणुओं के संयोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण इलेक्ट्रॉनों का असमान बंटवारा होता है। अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के लिए एक मजबूत खिंचाव होगा। इसमें परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मक अंतर शून्य से अधिक और 2.0 से कम होता है।

उदाहरण, असंतुलित इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षमता के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन बंधन बनाने वाले अणु। इस स्थिति में, हाइड्रोजन परमाणु इलेक्ट्रोनगेटिव फ्लोरीन, हाइड्रोजन या ऑक्सीजन के साथ इंटरैक्ट करता है।

  • गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन (Nonpolar Covalent Bond)

इस प्रकार का सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का बराबर हिस्सा होता है। दो परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर शून्य होता है। गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वहां होते हैं जहां संयोजन परमाणुओं में समान इलेक्ट्रान बन्धुता होती हैं।

उदाहरण के लिए, गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन गैस के अणुओं जैसे हाइड्रोजन गैस, नाइट्रोजन गैस आदि में पाया जाता है।

सहसंयोजी आबंध की विशेषताएं(Properties of Covalent Bond):

सहसंयोजक बंधों की कुछ विशेषताएं नीचे दी गयी हैं:

  • सहसंयोजक बंधन बहुत शक्तिशाली रासायनिक बंधन हैं जो परमाणुओं के बीच होता हैं।
  • सहसंयोजक बंधन नए इलेक्ट्रॉन नहीं बनाते हैं। बंधन ही उन्हें जोड़ता है।
  • सहसंयोजक बंधन बनने के बाद बहुत कम ही अनायास टूटते हैं।
  • सहसंयोजक बंधन दिशात्मक होते हैं जहां बंधे हुए परमाणु एक दूसरे के सापेक्ष विशिष्ट अभिविन्यास दर्शाते हैं।
  • सहसंयोजक बंधन वाले अधिकांश यौगिकों में अपेक्षाकृत कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं।
  • सहसंयोजक बंधों वाले यौगिकों में आमतौर पर वाष्पीकरण और संलयन की कम थैलेपी होती है।
  • मुक्त इलेक्ट्रॉनों की कमी के कारण सहसंयोजक यौगिक विद्युत् का प्रवाह नहीं करते हैं।
  • सहसंयोजक यौगिक पानी में घुलनशील नहीं होते हैं।

सहसंयोजक बंध और आयनिक बंध के बीच अंतर (Difference Between Covalent & Ionic Bonds):

सहसंयोजक बांड आयोनिक बांड
दो समान विद्युत ऋणात्मक अधातुओं के बीच सहसंयोजक बंधन बनता है इस प्रकार का बंधन धातु और अधातु के बीच बनता है।
सहसंयोजक बंधों से बनने वाले बंधों का एक निश्चित आकार होता है आयनिक बंधों का कोई निश्चित आकार नहीं होता है
सहसंयोजक बंधों में निम्न गलनांक और क्वथनांक होता है आयनिक बांड में उच्च गलनांक और क्वथनांक होता है
सहसंयोजक बंधों में कम ध्रुवता और अधिक ज्वलनशील होते हैं आयनिक बांड में उच्च ध्रुवता और कम ज्वलनशील होते हैं
सहसंयोजक बंधन कमरे के तापमान पर तरल या गैसीय अवस्था में होते हैं कमरे के तापमान पर, आयनिक बांड ठोस अवस्था में होते हैं।
उदाहरण: मीथेन, हाइड्रोक्लोरिक एसिड उदाहरण: सोडियम क्लोराइड, सल्फ्यूरिक एसिड

 

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

Q. सहसंयोजक बंधन क्या हैं?

उत्तर- सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा होते है।

Q. ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय अणुओं में क्या अंतर है?

उत्तर- गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जहां दो परमाणु एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जिसमें दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी असमान रूप से साझा की जाती है

Q. किस प्रकार की बॉन्डिंग सबसे अधिक स्थिर होती है? सिंगल, डबल या ट्रिपल?

उत्तर- एकल या सिंगल सहसंयोजक बंधन सबसे स्थिर बंधन हैं।

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